Stosuje ktoś MgCl2.6H2O zamiast MgSO4.7H2O ?

Jako że w kranie bywa ich sporo siarczanów zastanawiam się nad kupnem MgCl2.6H2O zamiast
MgSO4.7H2O
Kto z was stosuje ten pierwszy?
Polecacie go, czy niekoniecznie?
Pozatym jak z tym chłonięciem wody z powietrza?
Moze lepiej kupic bezwodny?
A kupuje w Pochu.
Co radzicie?

Aha no i nawóz Planta Gainer domyślam się że też zawiera siarczany, ciekawe tylko jak dużo.
Wiem że oryginalny TMG zawierał ich dość sporo.

Marcin Baranowski

Chlorek magnezu zapewne również mocno chłonie wodę z powietrza skoro też jest sprzedawany jako związek silnie uwodniony. To co lepiej zastosować zależy IMHO od składu wody. Jeżeli poziom SO4 jest bardzo wysoki a chlorków umiarkowany to lepiej podawać MgCl2. Jednak z drugiej strony wysoki poziom SO4 raczej nie jest problemem, kilkadziesiąt ppm jest zupełnie do przyjęcia. Nie wiem czy można powiedzieć to samo w przypadku chlorków. Osobiście podaję magnez w postaci siarczanu a potas w postaci chlorku gdyż wiem, że w wodzie kranowej mam tylko ok. 10ppm chlorków.

No wiem że zależy to od składu wody w kranie i po ostatnim odwiedzeniu strony wodociągów, stwierdziłem że lepiej będzie jak będę podawał związki w postaci siarczanów
W ostatnim miesiącu było ich 0 a chlorków 111ppm.
Jeśli chodzi o siarczany to wydawało mi się że w danych z innego miesiąca było ich dużo
( widocznie są spore skoki w stężeniu)
A co do uwodnienia to siarczan magnezu jest do sprzedania w postaci bezwodnej.
Moje pytanie brzmi, czy stosujecie postać bezwodną tego związku?
Podobno wydajność tych uwodnionych się zmienia z biegiem czasu, a co z tymi bezwodnymi?
Jeśli są lepsze te bezwodne to po co stosować uwodnione i utrudniać sobie życie?
Jutro chcę kupić wreszcie MgSO4 i nie wiem na jaki się zdecydować(uwodniony czy bezwodny)
Może coś doradzicie?

Marcin Baranowski

krzysiek032 napisał(a):A co do uwodnienia to siarczan magnezu jest do sprzedania w postaci bezwodnej.

Chodziło mi o to, że gdyby MgCl2 nie chłonął wody z powietrza to nie byłby sprzedawany w postaci silnie uwodnionej.

krzysiek032 napisał(a):Podobno wydajność tych uwodnionych się zmienia z biegiem czasu, a co z tymi bezwodnymi?Jeśli są lepsze te bezwodne to po co stosować uwodnione i utrudniać sobie życie?

Wadą postaci bezwodnej jest to, że bardzo silnie pochłania wilgoć z powietrza i znacznie szybciej się zbryla. Dodatkowym problemem jest to, że takie niekontrolowane uwodnienie zmienia proporcje pierwiastków. Z czasem mamy w pojemniku coraz mniej MgSO4 i coraz więcej wody. W przypadku MgSO4x7H2O woda stanowi aż 50% masy związku. W przypadku postaci mocno uwodnionej czynniki te mają znacznie mniejsze znaczenie. Za postacią bezwodną nie przemawiają również względy finansowe, liczyłem to kiedyś dla cen z pochu i wyszło mi, że bardziej opłaca się kupic postać uwodnioną.

Czyli ten bezwodny jeszcze gorszy.
Ale ten uwodniony tez podobno chłonie wilgoć, więc w nim też zmieniają się proporcje pierwiastków?
Chodzi mi o to czy można trzymać się zawsze stałej dawki mając pewność że stężenie w wodzie będzie takie jak przy pierszym użyciu?
Kieruję się przy dawkowaniu ( zresztą jak chyba większość akwarystów) wyliczeniami, więc gdyby stężenie magnezu w tych kryształkach zmieniło by się po jakimś czasie to miałbym go mniej i w akwarium i nawet bym o tym nie wiedział (brak testów)
A jak wygląda sprawa w przypadku innych związków?
Jak to z tym jest?

Ps. Marcin wysłałem ci na priva wiadomości, czyżby nie doszły (jeszcze nie odpowiedziałeś)

Marcin Baranowski

krzysiek032 napisał(a):Ale ten uwodniony tez podobno chłonie wilgoć, więc w nim też zmieniają się proporcje pierwiastków?

Jak wcześniej pisałem w tym przypadku proces ten jest bardzo mocno ograniczony. Mam ten sam pojemnik MgSO4x7H2O od ponad roku i prawie się nie zbrylił.

krzysiek032 napisał(a):A jak wygląda sprawa w przypadku innych związków?

Magnez jest chyba jedynym pierwiastkiem, który może sprawić takie kłopoty akwaryście.

Marcin Baranowski napisał(a):Jak wcześniej pisałem w tym przypadku proces ten jest bardzo mocno ograniczony. Mam ten sam pojemnik MgSO4x7H2O od ponad roku i prawie się nie zbrylił.

Zbrylenie to jeszcze byłby mniejszy kłopot (zawsze można rozdrobnić), gorzej jeśli trzeba by było zmieniać eksperymentalnie dawkę tego związku, bo jeśli dobrze zrozumiełem zmieniają się z czasem proporcje pierwiastków w tym związku a więc jego stężenie.
Stosujesz zawsze taką samą dawkę?
Jeśli tak to nie zauważyłeś po roślinach niedoborów MG ?

Marcin Baranowski

Zbrylanie się jest powodowane własnie pochłonięciem wilgoci. W przypadku MgSO4x7H2O jest ono niewielkie. Mam kontakt z wieloma odczynnikami chemicznymi, w przypadku związków silnie chłonących wilgoć z powietrza (np. NaOH czy KOH) przy niewłaściwym obchodzeniu się z nimi (np. pozostawienie otwartego pojemnika) powstaje jedna wielka bryła, którą bardzo ciężko jest rozbić. Uważam, że w przypadku uwodnionego MgSO4 proces ten jest na tyle mały iż nie zachodzi potrzeba zwiększania dawki.

Właśnie wróciłem z zakupów, kupiłem : statecznik elektroniczny do dwóch św.25W, KH2PO4 i MgSO4.7H2O.
W moim akwa zrobi sie teraz jaśniej tak więc w.w. związki się przydadzą.
Dzięki Marcinie za wszelkie wyjaśnienia i cierpliwość (gdyby nie ty ten post byłby pewnie bez odpowiedzi)

Stosuje ktoś MgCl2.6H2O zamiast MgSO4.7H2O ?

Powiązane tematy

Nawożenie Vimo solo , ktoś stosuje ?

Easy-life Profito + Ferro zamiast Vimi All in One?

Sole zamiast mineralizatora.

Nawozy z Węgier - ktoś używał?

MicrobeLift BioCarbon - używał ktoś?

Czy ktoś zna skład CO2 w płynie?

Co zamiast Ferki

Mieszanie micro z MgSO4

Vimi solo K - ktoś używa?

Water boost macro - miał ktoś do czynienia ?

Statystyki

Informacje

Moje konto

Obserwuj nas

Stosuje ktoś MgCl2.6H2O zamiast MgSO4.7H2O ?

Powiązane tematy

Statystyki

Informacje

Moje konto

Obserwuj nas

Newsletter